Question

Определите массу серы,реагирующей без остатка с железными опилками массой 2,8 кг

Answer 1

Ответ:

Решается пропорцией.

Масса железа 2,8 кг - 7

Масса серы х - 4

х=2.8∗47\frac{2.8*4}{7}

7

2.8∗4

= 1.6 кг

Ответ: 1.6 кг

Answer 2

Для того чтобы определить массу серы, реагирующей без остатка с железными опилками, нам необходимо знать баланс химической реакции между серой и железом.

Предположим, что химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe + S → FeS

Это означает, что один атом железа (Fe) реагирует с одним атомом серы (S), образуя сульфид железа (FeS). Для каждой молекулы FeS, масса железа и серы равна молекулярным массам соответствующих элементов.

Молекулярная масса железа (Fe) ≈ 55,85 г/моль Молекулярная масса серы (S) ≈ 32,06 г/моль

Теперь давайте рассчитаем количество молекул Fe и S в 2,8 кг железных опилок:

1. Рассчитаем количество молекул железа (Fe) в 2,8 кг Fe: Масса железа = 2,8 кг = 2800 г Количество молекул Fe = (масса Fe / молекулярная масса Fe) = 2800 г / 55,85 г/моль ≈ 50,09 моль

2. Теперь рассчитаем количество молекул серы (S) в соответствии с балансом реакции: Количество молекул S = количество молекул Fe (по балансу реакции) = 50,09 моль

3. Рассчитаем массу серы (S) с учетом количества молекул: Масса серы = количество молекул S × молекулярная масса S ≈ 50,09 моль × 32,06 г/моль ≈ 1604,14 г ≈ 1,6 кг

Таким образом, масса серы, реагирующей без остатка с 2,8 кг железными опилками, составляет около 1,6 кг.