Question

Вычислите объем кислорода необходимого для полного сгорания 14 г этилена (н.у)

Answer 1

Ответ:

33,6 л.

Объяснение:

С2H4 + 3O2 ---> 2CO2 + 2H2O

n(C2H4) = 14/28 = 0,5 моль

n(O2) = 1,5 моль

V(O2) = 1,5*22,4 = 33,6 л

Answer 2

Для расчета объема кислорода, необходимого для полного сгорания этилена (C2H4), мы должны сначала составить уравнение реакции сгорания.

Уравнение реакции сгорания этилена:

C2H4 + 3 O2 -> 2 CO2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 молекулы этилена требуется 3 молекулы кислорода.

Теперь найдем молекулярные массы этилена (C2H4) и кислорода (O2):

• Молекулярная масса C2H4 = 2 * атомарная масса углерода (C) + 4 * атомарная масса водорода (H) = 2 * 12.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль = 24.02 г/моль
• Молекулярная масса O2 = 2 * атомарная масса кислорода (O) = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль

Теперь вычислим количество молекул этилена (C2H4) в 14 г:

Количество молекул = масса вещества / молекулярная масса Количество молекул C2H4 = 14 г / 24.02 г/моль ≈ 0.582 моль

Так как для полного сгорания 1 молекулы этилена требуется 3 молекулы кислорода, то для 0.582 моль этилена потребуется:

Количество молекул O2 = 0.582 моль * 3 = 1.746 моль

Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях (н.у) с использованием универсального газового закона:

V = n * Vm

где: V - объем газа (кислорода) n - количество молекул газа (кислорода) Vm - молярный объем газа при н.у (приблизительно 22.71 л/моль)

V = 1.746 моль * 22.71 л/моль ≈ 39.68 л

Таким образом, для полного сгорания 14 г этилена при н.у потребуется около 39.68 л кислорода.