Question

Cu2S + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + ? закінчіть рівняння реакції, складіть електронний баланс, вкажіть процеси окиснення та відновлення​

Answer 1

3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO + 8H2O

Cu(1+) -1ē = Cu(2+) 3 восстановитель

N(5+) +3ē = N(2+) 1 окислитель

Answer 2

Рівняння реакції: Cu2S + 4HNO3 → 2Cu(NO3)2 + H2SO4 + 2NO + S

Електронний баланс: На початку реакції мідь (Cu) має стан окиснення +1 у Cu2S. Після реакції мідь має стан окиснення +2 у Cu(NO3)2. Отже, мідь окиснюється з +1 до +2.

У складі HNO3 азот (N) має стан окиснення +5. Після реакції азот (N) має стан окиснення +4 у NO. Отже, азот знижує свій стан окиснення з +5 до +4.

Сірка (S) у Cu2S має стан окиснення -2. Після реакції сірка (S) має стан окиснення +6 у H2SO4. Отже, сірка підвищує свій стан окиснення з -2 до +6.

Таким чином, мідь відновлюється, а азот і сірка окиснюються.