Question

Чему равна процентная концентрация раствора HCl, в 30 г которого максимально может раствориться 2 г кальция? (ответ должен получиться 12.16 %)

Answer 1

Ответ:12,16%

Уравнения реакции

Ca+2HCI→CaCI2+H2

Количество вещества кальция 2/40=0,05моль,тогда по реакции вступить в реакцию с данным кальцием 2*0,05=0,1моль HCI

Его масса 0,1*36,5=3,65г

ω%(HCI)=3,65*100/30=12,16%

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу HCl и кальция, а также использовать мольные соотношения между ними.

Молярная масса HCl составляет примерно 36.46 г/моль, а молярная масса кальция (Ca) равна около 40.08 г/моль.

Сначала найдем количество молей кальция в 2 г: Количество молей = масса / молярная масса = 2 г / 40.08 г/моль = 0.0499 моль (округляем до 4 знаков после запятой)

Согласно уравнению реакции: Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Мольное соотношение между кальцием и HCl равно 1:2, то есть для растворения 0.0499 моль кальция необходимо 2 * 0.0499 моль HCl.

Теперь найдем массу HCl, необходимую для растворения кальция: Масса = количество молей × молярная масса = (2 * 0.0499) моль × 36.46 г/моль = 3.6476 г

Таким образом, для полного растворения 2 г кальция необходимо 3.6476 г HCl.

Теперь можем найти процентную концентрацию раствора HCl: Процентная концентрация = (масса растворенного вещества / общая масса раствора) × 100% = (3.6476 г / 30 г) × 100% ≈ 12.16% (округляем до двух знаков после запятой)

Таким образом, процентная концентрация раствора HCl составляет примерно 12.16%.