Question

ПОМОГИТЕ! 15 БАЛЛОВ В 100 гр воды растворили при подогревании 40 гр сульфата натрия безводного. После охлождения до 20°С выпал осадок пентагидрата сульфата натрия. Растворимость соли при 20°С составляет 19,2. Определитель массу осадка. ​

Answer 1

Ответ:

34.3 г

Объяснение:

Определим, какая масса (безводной) соли выпадет в теории.

$\Delta m = 40 - 19.2 = 20.8$ - то есть столько соли должно выпасть. Но так как мы имеем дело с пентагидратом, то к этой массе добавится еще некоторая масса воды.

Найдем количество вещества соли:

$\nu = \frac{20.8}{142} \approx 0.15$ моль. Так как на одну молекулу сульфата приходится 5 молекул воды, то всего в кристаллогидрате 0.75 моль воды, или 13.5 г воды. Таким образом, в осадок выпадет 34.3 г соли.

Answer 2

Хорошо, давайте рассмотрим, как определить массу осадка пентагидрата сульфата натрия.

Для этого нам необходимо учитывать, что растворимость соли (сульфата натрия) при разных температурах различна. Известно, что при 20°C растворимость сульфата натрия составляет 19,2 г/100 г воды.

1. Рассчитаем массу сульфата натрия, растворенную в 100 г воды при 20°C: Масса растворенного сульфата натрия = 100 г воды * (растворимость соли при 20°C / 100) = 100 г * (19,2 / 100) = 19,2 г

2. Определим, сколько сульфата натрия осталось нерастворенным и выпало в виде осадка пентагидрата сульфата натрия при охлаждении до 20°C: Масса осадка = Начальная масса сульфата натрия - Масса растворенного сульфата натрия Масса осадка = 40 г - 19,2 г = 20,8 г

Таким образом, масса осадка пентагидрата сульфата натрия составляет 20,8 г.