Question

В раствор хлорида кобальта(II) массой 380 г с массовой долей соли 40 % поместили кусочек неизвестного металла. Через некоторое время вынули из раствора, высушили и взвесили, его масса увеличилась на 14 г. Массовая доля хлорида кобальта в растворе после реакции стала равной 8,75 %. Определите неизвестный металл, если известно, что в образовавшемся оксиде он имеет степень окисления +2.

Answer 1

Всё на листке, если, то то не понятно то пиши

Answer 2

Давайте разберем эту задачу поэтапно.

1. Рассчитаем массу хлорида кобальта в начальном растворе. Известно, что массовая доля хлорида кобальта в растворе до реакции составляет 40%. Это означает, что масса хлорида кобальта в начальном растворе составляет 40% от общей массы раствора: Масса хлорида кобальта = 0.4 * 380 г = 152 г.

2. Рассчитаем массу хлорида кобальта в растворе после реакции. Известно, что массовая доля хлорида кобальта после реакции составляет 8.75%. После реакции масса раствора увеличилась на 14 г. Это означает, что масса хлорида кобальта в конечном растворе составляет 8.75% от новой массы раствора: Масса хлорида кобальта = 0.0875 * (380 г + 14 г) = 34.65 г.

3. Рассчитаем изменение массы металла. Известно, что масса металла увеличилась на 14 г. Это означает, что масса металла в растворе после реакции составляет 14 г. Масса металла = 14 г.

4. Рассчитаем массу кислорода, связанного с металлом. Так как металл имеет степень окисления +2, то он образует оксид, в котором соотношение металла и кислорода равно 1:1. Это означает, что масса кислорода в образовавшемся оксиде также составляет 14 г.

5. Рассчитаем массу металла в оксиде. Так как масса кислорода в оксиде равна 14 г, а соотношение металла и кислорода в оксиде 1:1, то масса металла в оксиде также составляет 14 г.

Таким образом, неизвестный металл имеет массу 14 г и формулу MO, где M - символ металла.