Question

В 1,6 сульфата меди (2) растворили 5,6 железа. Какая масса меди выделилась?

Answer 1

Ответ:

НУ ВОТ

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать молярные массы меди и железа, а также химическое уравнение реакции. Предположим, что реакция между сульфатом меди (CuSO4) и железом (Fe) приводит к образованию сульфата железа (FeSO4) и осаждению меди.

Химическое уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

1. Найдем мольную массу CuSO4 и Fe: Мольная масса CuSO4 = масса Cu + масса S + 4 * масса O Масса Cu = 63,55 г/моль Масса S = 32,07 г/моль Масса O = 16,00 г/моль

Мольная масса CuSO4 = 63,55 + 32,07 + 4 * 16,00 = 159,61 г/моль

Мольная масса Fe = 55,85 г/моль

2. Рассчитаем количество молей CuSO4: Моль CuSO4 = масса CuSO4 / мольная масса CuSO4 Моль CuSO4 = 5,6 г / 159,61 г/моль

3. Согласно сбалансированному уравнению реакции, коэффициент соответствующий Cu в реакции равен 1. Это означает, что для каждой моли CuSO4, выделяется 1 моль Cu.

4. Найдем массу Cu, выделившуюся в реакции: Масса Cu = количество молей Cu * мольная масса Cu Масса Cu = моль CuSO4 * мольная масса Cu

Таким образом, мы можем рассчитать массу меди, выделившейся в реакции.