Question

15% раствор нитрата-свинца массой 300г, вступил в реакцию с 30% раствором гидроксида-натрия массой 100г, найти массу осадка

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppa Pb(NO3)2) = 300 g

W(Pb(NO3)2) = 15%

m(ppa NaOH) = 100 g

W(NaOH) = 30%

------------------------------

m(Pb(OH)2)-?

m(Pb(NO3)2) = 300 * 15% / 100% = 45 g

M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol

n(Pb(NO3)2)  = m/M = 45 / 331 = 0.136 mol

m(NaOH) = 100 * 30% / 100% = 30 g

M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH) = m/M = 30 / 40 = 0.75 mol

n(Pb(NO3)2) < n(NaOH)

Pb(NO3)2+2NaOH-->Pb(OH)2↓+2NaNO3

M(Pb(OH)2) = 241 g/mol

n(Pb(NO3)2)  = n(Pb(OH)2) = 0.136 mol

m((Pb(OH)2) = n*M = 0.136 * 241 = 32.776 g

ответ 32.776 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическую реакцию между нитратом свинца (Pb(NO3)2) и гидроксидом натрия (NaOH):

Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH)2 + 2NaNO3

Согласно уравнению реакции, каждый молекула нитрата свинца (Pb(NO3)2) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия (NaOH), образуя осадок гидроксида свинца (Pb(OH)2) и нитрат натрия (NaNO3).

Для начала, найдем количество вещества в граммах для каждого реагента:

1. Масса нитрата свинца (Pb(NO3)2): 300 г
2. Масса гидроксида натрия (NaOH): 100 г

Чтобы найти количество вещества для каждого реагента, разделим их массу на их молярную массу (в г/моль):

Молярная масса Pb(NO3)2 = 207,2 г/моль Молярная масса NaOH = 40,0 г/моль

Количество вещества нитрата свинца (Pb(NO3)2) = 300 г / 207,2 г/моль ≈ 1,447 моль Количество вещества гидроксида натрия (NaOH) = 100 г / 40,0 г/моль = 2,5 моль

Теперь определим реагент в избытке и вычислим количество вещества осадка гидроксида свинца (Pb(OH)2) в граммах:

Моль Pb(OH)2 образуется из 1 моль Pb(NO3)2 Количество вещества Pb(OH)2 = 1,447 моль

Так как реакция проходит согласно стехиометрии 1:1, то количество вещества Pb(OH)2 равно количеству вещества, которое образуется из 2,5 моль NaOH:

Количество вещества Pb(OH)2 = 2,5 моль

Теперь нам нужно перевести количество вещества Pb(OH)2 в массу, используя его молярную массу:

Молярная масса Pb(OH)2 = 241,2 г/моль

Масса Pb(OH)2 = Количество вещества Pb(OH)2 × Молярная масса Pb(OH)2 Масса Pb(OH)2 = 2,5 моль × 241,2 г/моль ≈ 603 г

Таким образом, масса осадка гидроксида свинца (Pb(OH)2) составляет примерно 603 г.