Question

Определить объем углекислого газа, который получится при взаимодействии 200 г карбоната магния с избытком раствора серной кислоты.

Answer 1

Ответ:

дано

m(MgCO3) = 200 g

-----------------------

V(CO2)-?

MgCO3+H2SO4-->MgSO4+H2O+CO2↑

M(MgCO3) = 84 g/mol

n(MgCO3) = m/M = 200 / 84 = 2.38 mol

n(MgCO3) = n(CO2) = 2.38 mol

V(CO2) = n*Vm = 2.38 * 22.4 = 53,312 L

ответ 53.312 л

Объяснение:

Answer 2

Для определения объема углекислого газа, получающегося при реакции карбоната магния с серной кислотой, необходимо учесть реакционное уравнение.

Реакция между карбонатом магния (MgCO3) и серной кислотой (H2SO4) приводит к образованию углекислого газа (CO2), магниясульфата (MgSO4) и воды (H2O). Реакционное уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната магния прореагирует с 1 молью серной кислоты и образует 1 моль углекислого газа.

Чтобы определить объем углекислого газа, необходимо знать количество моль карбоната магния в реакции. Для этого воспользуемся молярной массой карбоната магния (MgCO3), которая равна примерно 84,3 г/моль.

Масса карбоната магния (MgCO3) = 200 г Молярная масса карбоната магния (MgCO3) = 84,3 г/моль

Количество моль карбоната магния = Масса карбоната магния / Молярная масса карбоната магния Количество моль карбоната магния = 200 г / 84,3 г/моль ≈ 2,37 моль

Исходя из уравнения реакции, каждый моль карбоната магния дает один моль углекислого газа. Таким образом, получаем:

Объем углекислого газа = Количество моль углекислого газа Объем углекислого газа = 2,37 моль

Поэтому объем углекислого газа, который получится при взаимодействии 200 г карбоната магния с избытком раствора серной кислоты, составит примерно 2,37 л (при стандартных условиях).