Question

Определите количество вещества, которое образуется в результате взаимодействия 3,65 г хлоридной кислоты с ферум (II) оксидом

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                    3,65 г             Х моль

 FeO     +      2HCl     =     FeCl2    +     H2O

                n=2 моль           n=1 моль

            М = 36,5 г/моль

            m=73 г

3,65 г  HCl    -    Х моль  FeCl2

73 г    HCl     -  1  моль  FeCl2

n(FeCl2) = 3,65 *1 / 73 = 0,05 моль

Answer 2

Чтобы определить количество образующегося вещества, нужно знать соотношение реагентов в химическом уравнении и использовать коэффициенты стехиометрии.

Уравнение реакции между хлоридной кислотой (HCl) и ферум (II) оксидом (FeO) выглядит следующим образом:

2HCl + FeO -> FeCl2 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу FeO требуется 2 молекулы HCl для полного реагирования. Таким образом, стехиометрическое соотношение между HCl и FeO составляет 2:1.

Для расчета количества вещества, образующегося в реакции, нужно применить формулу:

Количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль Молярная масса FeO = 71,85 г/моль

Количество вещества HCl = 3,65 г / 36,46 г/моль = 0,1 моль HCl Количество вещества FeO = 0,1 моль HCl / 2 = 0,05 моль FeO

Таким образом, при взаимодействии 3,65 г хлоридной кислоты с ферум (II) оксидом образуется 0,05 моль FeCl2.