Question

Вычисли, какая масса гидроксида цинка может прореагировать с раствором, содержащим 8,82 г серной кислоты. Промежуточные расчёты делай с точностью 2 знака после запятой, ответ впиши с такой же точностью. Ответ: m(Zn(OH)2)=

Answer 1

Ответ:

......................

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала необходимо установить соотношение между гидроксидом цинка и серной кислотой на основе их стехиометрии. Реакция между ними будет следующей:

Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O

Молярная масса гидроксида цинка (Zn(OH)2) составляет: Zn: 65.38 г/моль O: 16.00 г/моль H: 1.01 г/моль

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет: H: 1.01 г/моль S: 32.07 г/моль O: 16.00 г/моль

Масса серной кислоты (H2SO4), указанная в задаче, равна 8.82 г.

Теперь можно приступить к расчетам. Сначала вычислим количество вещества серной кислоты, используя формулу:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса H2SO4: 1.012 + 32.07 + 16.004 = 98.09 г/моль

Количество вещества H2SO4 = 8.82 г / 98.09 г/моль = 0.0898 моль (округленно до 4 знаков после запятой)

Так как стехиометрическое соотношение между H2SO4 и Zn(OH)2 составляет 1:1, то количество вещества Zn(OH)2 также равно 0.0898 моль.

Теперь вычислим массу гидроксида цинка, используя формулу:

масса = количество вещества * молярная масса

Молярная масса Zn(OH)2: 65.38 + 16.002 + 1.012 = 99.38 г/моль

Масса Zn(OH)2 = 0.0898 моль * 99.38 г/моль = 8.92 г (округленно до 2 знаков после запятой)

Таким образом, масса гидроксида цинка, которая прореагирует с 8.82 г серной кислоты, составляет 8.92 г.