Question

Укажите объем углекислого газа, который образуется при термическом раскладе 50 кг карбоната кальция

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

50000 г                                     Х л

 CaCO3      ->      CaO      +      CO2

n=1 моль                                n=1 моль

М = 100 г/моль                    Vm=22,4 л/моль

m=100 г                                 V = 22,4 л

50000 г  СаСО3   -   Х л   СО2

100 г        СаСО3  -  22,4 л  СО2

V(CO2) = 50000 * 22,4 / 100 =11200 л

Answer 2

При термическом раскладе карбоната кальция образуется углекислый газ (CO2) и оксид кальция (CaO). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) составляет примерно 100.09 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) составляет примерно 44.01 г/моль.

Для расчета количества образующегося углекислого газа мы можем использовать пропорцию:

(масса CaCO3 / молярная масса CaCO3) = (объем CO2 / молярная масса CO2)

Масса CaCO3 = 50 кг = 50000 г

Таким образом, можно рассчитать объем углекислого газа:

(50000 г / 100.09 г/моль) = (V / 44.01 г/моль)

V = (50000 г / 100.09 г/моль) * (44.01 г/моль)

V ≈ 22 007 л

Поэтому при термическом раскладе 50 кг карбоната кальция образуется примерно 22 007 л углекислого газа.