Question

определите массу и объем водорода при н у образующегося при реакции кальция с раствором серной кислоты массой 49г и массовой долей ее в 30℅?​

Answer 1

Ca+H2SO4=CaSO4+H2

m(H2SO4) = w * m(р-ра) = 14.7 г

n(H2SO4) = m/M = 14.7/98 = 0.15 моль

По уравненю реакции 1 моль H2SO4 приходится к 1 моль H2

m(H2) = n*M = 0.15*2 = 0.3 г

V(H2) = n*Vm = 0.15 * 22.4 = 33.6 л

Ответ: m(H2) = 0.3 г V(H2) = 33.6 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить количество вещества кальция, который реагирует с раствором серной кислоты, а затем использовать стехиометрические соотношения реакции для определения количества образующегося водорода.

1. Определим количество вещества кальция: Масса кальция (Ca) = 49 г

Массовая доля серной кислоты (H₂SO₄) в растворе = 30%

Масса раствора серной кислоты (H₂SO₄) = 49 г

Масса серной кислоты (H₂SO₄) в растворе = 30% от 49 г = 0.30 * 49 г = 14.7 г

Масса кальция (Ca) в реакции = Масса раствора - Масса серной кислоты = 49 г - 14.7 г = 34.3 г

Теперь определим количество вещества кальция: Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль

Количество вещества кальция (n) = Масса кальция / Молярная масса кальция n = 34.3 г / 40.08 г/моль ≈ 0.856 моль

2. Используем стехиометрическое соотношение реакции между кальцием и серной кислотой, чтобы определить количество водорода (H₂), выделяющегося в результате реакции:

Соотношение реакции:

Ca + H₂SO₄ -> CaSO₄ + H₂

1 моль Ca реагирует с 1 моль H₂

Количество водорода (H₂) = Количество вещества кальция (n) = 0.856 моль

3. Теперь определим массу водорода (H₂):

Молярная масса водорода (H₂) = 2.016 г/моль

Масса водорода (H₂) = Количество водорода (H₂) * Молярная масса водорода (H₂) Масса водорода (H₂) = 0.856 моль * 2.016 г/моль ≈ 1.727 г

Ответ: Образуется приблизительно 1.727 г водорода при реакции кальция с раствором серной кислоты.