Question

Який об'єм амоніаку (NH3) за нормальных умов слід розчинити у 528 г води для одержання розчину з масовою часткою амоніаку 34%

Answer 1

Ответ:

369,6л.

Объяснение:

Дано:

m(H₂O)=528г.

ω%(NH₃)=34%

Vm=22,4л./моль

--------------------------

V(NH₃)-?

Рішення:

1. Визначимо масу амоніаку :

в 100г. розчину міститься:  34г. амоніаку і 64г. вода

2.Визначимо скiльки амоніаку  528г. для цього складемо пропорцiю:

34г. амоніаку  -    64г. вода

Хг. амоніаку    -    528г.води

Хг.=34г.х528г.:64г.=280,5г.

m(NH₃)=280,5г.

3. Визначимо молярну масу амоніаку i його кiлькiсть речовини  масою 280,5 г.

M(NH)₃=14+3=17г./моль

n(NH)₃=m(NH₃)÷M(NH)₃=280,5 г.÷17г./моль=16,5моль

4. Визначимо обсяг амоніаку кiлькiстью речовини 16,5моль:

V(NH₃)=n(NH₃)×Vm=16,5моль×22,4л./моль=369,6л.

4. Відповідь: 369,6л. амоніаку слід розчинити у 528 г води для одержання розчину з масовою часткою амоніаку 34%.

Answer 2

Для розв'язання цього завдання необхідно знати молярну масу амоніаку та масову частку розчину.

Молярна маса амоніаку (NH3) складає 17 г/моль.

Масова частка амоніаку в розчині визначається як відношення маси амоніаку до загальної маси розчину, вираженої у відсотках. У цьому випадку масова частка амоніаку становить 34%.

За допомогою цих вихідних даних ми можемо розрахувати кількість амоніаку, який потрібно розчинити.

Маса амоніаку в розчині дорівнює масовій частці, помноженій на загальну масу розчину:

Маса амоніаку = Масова частка амоніаку × Загальна маса розчину

Загальна маса розчину складається з маси амоніаку та маси води:

Загальна маса розчину = Маса амоніаку + Маса води

Маса води вже дана в завданні і складає 528 г.

Підставляючи ці значення у формулу, отримаємо:

Маса амоніаку = 0.34 × (Маса амоніаку + 528 г)

Тепер можна розв'язати це рівняння відносно Маси амоніаку. Розкриваємо дужки:

Маса амоніаку = 0.34 × Маса амоніаку + 0.34 × 528 г

Переносимо 0.34 × Маса амоніаку на ліву сторону рівняння:

Маса амоніаку - 0.34 × Маса амоніаку = 0.34 × 528 г

(1 - 0.34) × Маса амоніаку = 0.34 × 528 г

0.66 × Маса амоніаку = 0.34 × 528 г

Ділимо обидві частини рівняння на 0.66:

Маса амоніаку = (0.34 × 528 г) / 0.66

Маса амоніаку ≈ 272.73 г

Отже, для отримання розчину з масовою часткою амоніаку 34% необхідно розчинити приблизно 272.73 г амоніаку у 528 г води за нормальних умов.