Question

Какую массу осадка можно получить если взаимодействует 10г. сульфата меди (2) с избытком раствора гидроксида натрия.

Answer 1

Ответ:

СuSO4 + 2 моль NaOH = 1 моль Cu(OH)2 + Na2SO4  

взято 10 г / (23 + 16 + 1) г/моль = 0,25 моль гидроксида  

из 2 моль гидроксида натрия получается 1 моль гидроксида меди (II), а из 0,25 моль щёлочи получится Х моль гидроксида меди  

0,125 моль х (63,5 + 2х16 + 2х1) г/моль = 12,2 г

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы осадка, которую можно получить при взаимодействии 10 г сульфата меди (II) с избытком раствора гидроксида натрия, нужно учесть химическую реакцию между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия.

Химическое уравнение реакции: CuSO4 (сульфат меди (II)) + 2 NaOH (гидроксид натрия) -> Cu(OH)2 (осадок гидроксида меди) + Na2SO4 (сульфат натрия)

Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) составляет: Масса молярной единицы Cu: 63.55 г/моль Масса молярной единицы S: 32.06 г/моль Масса молярной единицы 4 O: 4 * 16.00 г/моль = 64.00 г/моль

Молярная масса CuSO4: 63.55 г/моль + 32.06 г/моль + 64.00 г/моль = 159.61 г/моль

Теперь найдем количество молей сульфата меди (II) в 10 г:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей CuSO4 = 10 г / 159.61 г/моль ≈ 0.0627 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, на одну моль CuSO4 образуется одна моль Cu(OH)2. Таким образом, количество молей Cu(OH)2 также равно 0.0627 моль.

Молярная масса гидроксида меди (Cu(OH)2) составляет: Масса молярной единицы Cu: 63.55 г/моль Масса молярной единицы 2 O: 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль Масса молярной единицы 2 H: 2 * 1.01 г/моль = 2.02 г/моль

Молярная масса Cu(OH)2: 63.55 г/моль + 32.00 г/моль + 2.02 г/моль = 97.57 г/моль

Теперь найдем массу осадка Cu(OH)2, который образуется:

Масса осадка = количество молей * молярная масса Cu(OH)2 Масса осадка = 0.0627 моль * 97.57 г/моль ≈ 6.12 г

Таким образом, можно получить около 6.12 г осадка гидроксида меди (Cu(OH)2), если взаимодействует 10 г сульфата меди (II) с избытком раствора гидроксида натрия.