Question

Обчисліть об'єм CO2 що проарегував з 148 г. Ca(OH)2​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  148 г                     Х л

 Ca(OH)2      +       CO2     =      CaCO3      +    H2O

n=1 моль                  n=1 моль

М =74 г/моль          Vm=22,4 л/моль

m=74 г                      V = 22,4 л

148 г  Са(ОН)2   -   Х л  СО2

74 г   Са(ОН)2    -  22,4 л СО2

V(CO2) = 148 * 22,4 / 74 =44,8 л

Answer 2

Для обчислення об'єму CO2, який утворився під час проарегування 148 г кальцій гідроксиду (Ca(OH)2), спочатку потрібно записати хімічне рівняння реакції між Ca(OH)2 та CO2.

Реакція між Ca(OH)2 та CO2 виглядає так:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Західничні маси: Ca(OH)2: Молярна маса кальцій гідроксиду (Ca(OH)2) = 74.09 г/моль CO2: Молярна маса діоксиду вуглецю (CO2) = 44.01 г/моль

1. Знаходимо кількість молей Ca(OH)2 в 148 г:

Кількість молей Ca(OH)2 = маса / молярна маса Кількість молей Ca(OH)2 = 148 г / 74.09 г/моль ≈ 2 моль

2. Знаходимо кількість молей CO2, яка утвориться під час проарегування 2 моль Ca(OH)2 згідно з збалансованим рівнянням реакції:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Коефіцієнт перед Ca(OH)2 дорівнює 1, перед CO2 також дорівнює 1. Тобто, за кожним молем Ca(OH)2 утворюється 1 моль CO2.

3. Обчислюємо масу CO2, що утворилася:

Маса CO2 = кількість молей CO2 * молярна маса CO2 Маса CO2 = 2 моль * 44.01 г/моль ≈ 88.02 г

Таким чином, об'єм CO2, що утворився при проарегуванні 148 г Ca(OH)2, дорівнює масі CO2, тобто приблизно 88.02 г.