Question

При разложении 8,4 грамм карбоната двухвалентного металла образовалось 4 грамма его оксида. Установите формулу карбоната. Помогите ,пожалуйста,желательно с подробным объяснением​

Answer 1

МеСО3 = МеО + СО2

m (СО2) = 8,4-4 = 4,4г

n (СО2) = m/M = 4,4/44 = 0,1 моль

n (оксида) = n (СО2) = 0,1 моль

M (оксида) = m/n = 4/0,1 = 40г/моль

Атомная масса элемента 40-16 = 24 это магний

формула МgCO3

Answer 2

Давайте разберемся в этой задаче. Мы имеем карбонат двухвалентного металла, который разлагается на оксид этого металла и углекислый газ (CO2). По условию задачи, при разложении 8,4 грамма карбоната образуется 4 грамма его оксида.

Шаг 1: Записываем химическую реакцию разложения карбоната: MCO3 → MO + CO2

Где: MCO3 - карбонат двухвалентного металла MO - оксид двухвалентного металла CO2 - углекислый газ

Шаг 2: Установим массы соответствующих веществ: Масса MCO3 = 8,4 г Масса MO = 4 г

Шаг 3: Найдем массу CO2, которая образуется в результате реакции: Масса CO2 = Масса MCO3 - Масса MO Масса CO2 = 8,4 г - 4 г = 4,4 г

Теперь у нас есть масса CO2, которая образуется при разложении 8,4 г карбоната металла.

Шаг 4: Вычисляем молекулярные массы соответствующих веществ: Масса MCO3 = масса металла (M) + 12 (масса углерода) + 3 * 16 (масса трех атомов кислорода) Масса MO = масса металла (M) + 16 (масса кислорода)

Масса CO2 = 12 (масса углерода) + 2 * 16 (масса двух атомов кислорода)

Шаг 5: Найдем массу металла (M) в MCO3: Масса MCO3 = Масса металла (M) + 12 + 3 * 16 8,4 г = Масса металла (M) + 60 Масса металла (M) = 8,4 г - 60 Масса металла (M) = -51,6 г

Ой, полученное значение массы металла отрицательное, что невозможно. Значит, где-то допущена ошибка.

Давайте проверим данные в задаче. Возможно, нам дали неверные массы продуктов реакции (MO и CO2) или карбоната (MCO3). Пожалуйста, убедитесь, что значения масс продуктов реакции и карбоната правильные, и мы сможем продолжить решение задачи.