Question

В реакцию вступило 20гр.Са.Сколько Са3N2 образовалось?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 20 г                                  Х г

 3Ca     +      N2      =       Ca3N2

n= 3 моль                        n=1 моль

М =40 г/моль                М = 148 г/моль

m=120 г                          m=148 г

20 г  Са   -   Х г  Ca3N2

120 г Са   -  148 г  Ca3N2

m(Ca3N2) = 20 * 148 / 120 =25 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо установить стехиометрические соотношения между реагирующими веществами на основе их химической формулы и массы.

Из задачи известно, что в реакцию вступило 20 г кальция (Ca). Формула соединения между кальцием и азотом - Ca3N2.

Соединение Ca3N2 образуется из реакции между кальцием (Ca) и азотом (N2) в соотношении:

3 Ca + N2 -> Ca3N2

По стехиометрии этой реакции, на каждые 3 моль Ca требуется 1 моль N2 для образования 1 моля Ca3N2. Находим молярные массы:

Масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль Масса азота (N2) = 28.02 г/моль

Теперь вычислим количество молей кальция в реакции:

Моль Ca = Масса Ca / Масса молекулы Ca Моль Ca = 20 г / 40.08 г/моль ≈ 0.499 моль

Так как соотношение между Ca и N2 в реакции 3:1, то количество молей N2, необходимое для реакции:

Моль N2 = 0.499 моль / 3 ≈ 0.166 моль

Теперь, чтобы вычислить массу Ca3N2, используем его молярную массу:

Масса Ca3N2 = Моль Ca3N2 * Масса молекулы Ca3N2 Масса Ca3N2 = 0.166 моль * (340.08 г/моль + 214.01 г/моль) ≈ 0.166 моль * 148.25 г/моль ≈ 24.61 г

Таким образом, образуется приблизительно 24.61 г Ca3N2.