Question

найти массу сульфида меди CuS орбразующго при взаимодействии 18г сероводорода H2S и нитрата меди Cu(NO3)2​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

18 г                                           Х г

 H2S       +      Cu(NO3)2    =   CuS     +   2HNO3

n=1 моль                                 n=1 моль

М = 34 г/моль                       М =96 г/моль

m=34 г                                   m=96 г

18 г   H2S   -    Х г    CuS

34 г  H2S   -  96 г    CuS

m(CuS) = 18 * 96 / 34 = 51 г

Answer 2

Для решения данной задачи сначала нужно вывести уравнение реакции между сероводородом (H2S) и нитратом меди (Cu(NO3)2). После этого можно использовать уравнение реакции, чтобы определить массу образующегося сульфида меди (CuS).

1. Уравнение реакции: H2S + Cu(NO3)2 → CuS + 2 HNO3

2. Расчет массы сульфида меди (CuS): Для этого сначала определим химический расход реагента по уравнению.

Молярная масса H2S (сероводород) = 1 * 2 + 32 = 34 г/моль Молярная масса Cu(NO3)2 (нитрат меди) = 63.5 + 2 * 14 + 6 * 16 = 187.5 г/моль

Масса сероводорода (H2S) = 18 г Масса нитрата меди (Cu(NO3)2) не указана.

Для определения массы Cu(NO3)2, которая будет полностью реагировать с 18 г H2S, нужно вычислить количество вещества каждого реагента, используя их молярные массы:

Моль H2S = масса / молярная масса = 18 г / 34 г/моль ≈ 0.529 моль Моль Cu(NO3)2 = масса / молярная масса = масса / 187.5 г/моль

Так как по уравнению коэффициенты перед реагентами и продуктами показывают, что 1 моль Cu(NO3)2 реагирует с 1 моль H2S, то количество молей Cu(NO3)2 также равно 0.529 моль.

Теперь можно найти массу Cu(NO3)2, используя его молярную массу:

Масса Cu(NO3)2 = моль * молярная масса = 0.529 моль * 187.5 г/моль ≈ 99.09 г

Теперь, когда у нас есть масса Cu(NO3)2, можем найти массу образующегося CuS. По уравнению реакции видно, что 1 моль CuS образуется при реакции 1 моль Cu(NO3)2:

Моль CuS = 0.529 моль (то же самое количество, что и Cu(NO3)2)

Теперь определим массу CuS, используя его молярную массу:

Молярная масса CuS (сульфид меди) = 63.5 + 32 = 95.5 г/моль

Масса CuS = моль * молярная масса = 0.529 моль * 95.5 г/моль ≈ 50.27 г

Таким образом, масса сульфида меди (CuS), образующегося при реакции 18 г сероводорода (H2S) с нитратом меди (Cu(NO3)2), составляет приблизительно 50.27 г.