Question

Какой объём водорода(н.у.) выделится при взаимодействии 50г магния(примеси составляют 15%) с соляной кислотой,если выход составляет 90%? даю 20 баллов

Answer 1

Ответ:9,576 л

Объяснение:

Находим массу чистого магния:

m(Mg) = 12*(1-0,05) = 11,4 г

Рассчитываем объем водорода при 100%-ном выходе

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

11,4 г х л

1*24 г 1*22,4 л

х = 22,4*11,4/24 = 10,64 л

Находим объем водорода с учетом выхода 90%

V(H2) = 10,64*0,9 = 9,576 л

Ответ: 9,576 л.Удачи братишка)

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо выполнить несколько шагов.

1. Рассчитаем массу магния, которая участвует в реакции. Это 50 г магния, и его примеси составляют 15%, поэтому масса чистого магния составляет:

Масса чистого магния = 50 г × (100% - 15%) = 50 г × 0.85 = 42.5 г

2. Найдем количество молей магния. Для этого воспользуемся молярной массой магния, которая равна приблизительно 24.31 г/моль:

Количество молей магния = Масса магния / Молярная масса магния Количество молей магния = 42.5 г / 24.31 г/моль ≈ 1.748 моль

3. Уравнение реакции между магнием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что при каждой реакции 1 моль магния выделяется 1 моль водорода.

4. Рассчитаем теоретическое количество выделенного водорода, исходя из количества молей магния:

Количество молей водорода = Количество молей магния ≈ 1.748 моль

5. Наконец, найдем массу выделенного водорода в нормальных условиях (н.у.), используя массу молекулы водорода (2 г/моль):

Масса водорода = Количество молей водорода × Масса молекулы водорода Масса водорода = 1.748 моль × 2 г/моль ≈ 3.496 г

Теперь учтем выход водорода, который составляет 90%:

Масса выделенного водорода с учетом выхода = 3.496 г × 90% ≈ 3.146 г

Ответ: При взаимодействии 50 г магния (примеси составляют 15%) с соляной кислотой выделится приблизительно 3.146 г водорода в нормальных условиях (н.у.).

Спасибо за 20 баллов! Если у вас есть еще вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь обращаться.