Question

Определите массу гидроксида алюминия который образуется при взаимодействии 60 г гидроксида натрия с хлоридом алюминия.​

Answer 1

Ответ:

m(Al(OH)3)=39гр

Объяснение:

60гр Х

3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl

3×40 78

Х=78×60/3×40=39гр

Answer 2

Для определения массы гидроксида алюминия (Al(OH)3), который образуется при реакции 60 г гидроксида натрия (NaOH) с хлоридом алюминия (AlCl3), нам нужно сначала записать сбалансированное уравнение реакции:

2AlCl3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 6NaCl

Из уравнения видно, что мольное соотношение между хлоридом алюминия и гидроксидом алюминия составляет 2:2 или 1:1.

1 моль Al(OH)3 соответствует 1 моль AlCl3.

Давайте вычислим молы гидроксида натрия (NaOH):

Масса NaOH = 60 г Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль

Молы NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Молы NaOH = 60 г / 40 г/моль = 1.5 моль

Так как мольное соотношение между NaOH и Al(OH)3 составляет 6:2 или 3:1, то 1.5 моль NaOH будут соответствовать 0.5 моль Al(OH)3.

Теперь, чтобы определить массу гидроксида алюминия, умножим его молы на его молярную массу:

Молярная масса Al(OH)3 = 27 (Al) + 3 * 16 (O) + 3 * 1 (H) = 78 г/моль

Масса Al(OH)3 = молы Al(OH)3 * молярная масса Al(OH)3 Масса Al(OH)3 = 0.5 моль * 78 г/моль = 39 г

Таким образом, масса гидроксида алюминия, образующегося при реакции 60 г гидроксида натрия с хлоридом алюминия, составит 39 г.