Question

При электролизе 351г 10% раствора хлорида натрия на катоде получено 0,54г газа. Выход газа составляет 1)80% 2) 20% 3) 90% 4) 60% 5) 70%

Answer 1

Ответ:3) 90%

Объяснение:Находим массу соли в растворе

351*10/100=35,1г

Вычислим теоретическую массу газа,который должен получиться на катоде

 35,1г               хг

2NaCI+2H2O→H2+2NaOH+CI2

  117г                 2г

х=35,1*2/117=0,6г

выход газа 0,54*100/0,6=90%

Answer 2

Для решения этой задачи нужно выяснить, какой газ образуется при электролизе хлорида натрия и затем рассчитать выход газа.

Хлорид натрия (NaCl) при электролизе разлагается на ионы натрия (Na+) и ионы хлора (Cl-). На аноде образуются хлор (Cl2) и кислород (O2), но в данной задаче интересует только газ, образующийся на катоде.

На катоде ионы натрия получают электроны и превращаются в натрий (Na), который является металлом и остается в растворе. Таким образом, газом, образующимся на катоде, является водород (H2).

Масса газа, образовавшегося при электролизе, составляет 0,54 г.

Теперь рассчитаем массу натрия, образовавшегося на катоде, используя уравнение реакции: 2Na+ + 2e- -> 2Na

Масса одного электрона (e-) составляет примерно 9,10938356 × 10^-28 г.

Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 22,98977 г/моль.

Масса натрия (Na) будет равна: масса Na = (масса газа / (масса электрона * число электронов)) * молярная масса Na

масса Na = (0,54 г / (9,10938356 × 10^-28 г * 2)) * 22,98977 г/моль

Вычисляя это выражение, получаем массу Na, равную примерно 0,593 г.

Теперь можно рассчитать выход газа, используя следующую формулу: Выход газа = (масса газа / начальная масса вещества) * 100%

Выход газа = (0,54 г / 351 г) * 100%

Рассчитывая это выражение, получаем значение выхода газа около 0,154 * 100% = 15,4%.

Ответ: Выход газа составляет около 15,4%.