Question

ЛЁГКАЯ ЗАДАЧА ХИМИЯ 9 КЛАСС Вычислите массу соли, образовавшуюся при взаимодействии соляной кислоты и 6,5 граммов цинка. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

6,5 г                             Х г

 Zn     +     2HCl    =     ZnCl2    +     H2

n=1 моль                      n=1 моль

М= 65 г/моль              М =136 г/моль

m=65 г                          m=136 г

6,5 г  Zn   -    Х г   ZnCl2

65 г  Zn    -  136 г ZnCl2

m(ZnCl2) = 6,5 * 136 / 65 =13,6 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическую реакцию между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn). Эта реакция приводит к образованию хлорида цинка (ZnCl2) и выделению водорода (H2):

2 HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка соответствует образованию 1 моля хлорида цинка. Таким образом, мы можем использовать молярные массы веществ для расчета массы образовавшейся соли.

Молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65,38 г/моль, а молярная масса хлорида цинка (ZnCl2) равна примерно 136,3 г/моль.

Для расчета массы хлорида цинка, образовавшегося при взаимодействии 6,5 г цинка, мы можем использовать пропорцию:

масса Zn : масса ZnCl2 = молярная масса Zn : молярная масса ZnCl2

6,5 г : масса ZnCl2 = 65,38 г/моль : 136,3 г/моль

масса ZnCl2 = (6,5 г * 136,3 г/моль) / 65,38 г/моль

масса ZnCl2 ≈ 13,5 г

Таким образом, масса хлорида цинка, образовавшегося при взаимодействии 6,5 г цинка, составляет около 13,5 г.