Question

Определить степень диссоциации нитрата серебра если при полной диссоциации 500 мл 0.2 м раствора было получено 8.7 г ионов серебра

Answer 1

Ответ:81%

Объяснение:

n(AgNO3) = 0.2x0.5=0.1mol.

n(Ag) = 8.7/108 = 0.0855mol

@ = N(Ag) / N(AgNO3)=0.0855 / 0.1 x 100% = 81%

Answer 2

Для определения степени диссоциации (α) нитрата серебра (AgNO3) в данном случае, мы можем использовать следующую формулу:

α = (количество ионов Ag+ после диссоциации) / (количество ионов Ag+ при полной диссоциации)

В данном случае, нам известно, что при полной диссоциации 500 мл 0.2 М раствора нитрата серебра было получено 8.7 г ионов серебра.

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль Молярная масса Ag+ = 107.87 г/моль

Мольные концентрации: Мольная концентрация AgNO3 = 0.2 М = 0.2 моль/л Мольная концентрация Ag+ = 0.2 М (так как AgNO3 полностью диссоциировал)

Количество молей Ag+ в 500 мл (0.5 л) раствора AgNO3: количество молей Ag+ = мольная концентрация Ag+ × объем раствора (л) количество молей Ag+ = 0.2 М × 0.5 л = 0.1 моль

Масса Ag+: масса Ag+ = количество молей Ag+ × молярная масса Ag+ масса Ag+ = 0.1 моль × 107.87 г/моль = 10.787 г

Теперь мы можем рассчитать степень диссоциации: α = (масса Ag+ после диссоциации) / (масса Ag+ при полной диссоциации) α = 8.7 г / 10.787 г ≈ 0.808

Таким образом, степень диссоциации нитрата серебра в данном случае составляет примерно 0.808 или около 80.8%.