Question

При взаимодействии 20г кальция с кислородом получили cao2, выход 90% от теоретически возможного

Answer 1

Ответ:

m(CaO)=18гр

Объяснение:

20го Х

2Сa+О2=2CaO

80 112

Х=20×112/80=20гр

m(CaO)=20×0.9=18гр

Answer 2

Для решения данной задачи, давайте начнем с расчета реакции, которая произошла между кальцием (Ca) и кислородом (O2):

2 Ca + O2 → 2 CaO

Учитывая, что выход составил 90% от теоретически возможного, мы можем рассчитать количество полученного CaO2:

Масса CaO2 = 0.9 * (масса теоретически возможного CaO2)

Для расчетов используем мольные массы элементов:

Масса атома кальция (Ca) = 40 г/моль Масса молекулы кислорода (O2) = 32 г/моль Масса молекулы пероксида кальция (CaO2) = 56 г/моль

Теперь посчитаем количество молей кальция (Ca) в 20 г:

Моль Ca = масса Ca / масса атома кальция = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Так как коэффициент перед кальцием в уравнении реакции равен 2, значит, на 1 моль кальция требуется 1/2 моль O2. Рассчитаем количество молей кислорода (O2):

Моль O2 = 0.5 моль * (1/2) = 0.25 моль

Теперь найдем массу CaO2, которую можно получить из 0.25 моль O2:

Масса CaO2 = моль CaO2 * масса молекулы CaO2 = 0.25 моль * 56 г/моль ≈ 14 г

Однако, мы помним, что выход составил 90% от теоретически возможного:

Масса полученного CaO2 = 0.9 * 14 г ≈ 12.6 г

Таким образом, при взаимодействии 20 г кальция с кислородом было получено примерно 12.6 г пероксида кальция (CaO2).