Question

Рассчитать объем СО2, выделяющегося при разложении 250г карбоната кальция.​

Answer 1

Ответ:

V=56л

Объяснение:

M(CaCO3)=100г/моль

Vm=22,4л(постоянная величина, молярный объем)

250гр. х=56л

CaCO3= CaO + CO2

100. 22,4л

х=(250*22,4)/100=56л

Answer 2

Для рассчета объема выделяющегося СО2 при разложении 250 г карбоната кальция (CaCO3), необходимо знать стехиометрическое соотношение между карбонатом кальция и выделяющимся СО2.

Молекулярная масса карбоната кальция (CaCO3) составляет примерно 100,09 г/моль, а молекулярная масса молекулы СО2 - 44,01 г/моль.

С учетом данной информации, можно определить количество молей CaCO3 в 250 г:

масса CaCO3 = количество молей CaCO3 * молекулярная масса CaCO3

количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молекулярная масса CaCO3

количество молей CaCO3 = 250 г / 100,09 г/моль

количество молей CaCO3 ≈ 2,499 моль (округляем до трех знаков после запятой)

Согласно уравнению реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3 -> CaO + CO2

1 моль CaCO3 дает 1 моль СО2.

Таким образом, количество молей СО2, выделяющегося при разложении 2,499 моль CaCO3, также составляет 2,499 моль.

Для определения объема СО2 можно использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (нормальных условиях).

При стандартных условиях (нормальных условиях), молярный объем газа равен примерно 22,4 л/моль.

Объем СО2, выделяющегося при разложении 2,499 моль CaCO3:

V = 2,499 моль * 22,4 л/моль

V ≈ 55,95 л

Таким образом, объем СО2, выделяющегося при разложении 250 г карбоната кальция, составляет около 55,95 л.