Question

Масові частки Карбону, Гідрогену й Оксигену в органічній сполуці відповідно становлять 40;6,67;53.33% . Установіть істинну формулу речовини, якщо її молярна маса- 180г/моль

Answer 1

Відповідь:

С Н О

n(C)=180*40/12*100=6

n(O)=180*53,33/16*100=6

n(H)=180*6,67/100=12

ФОРМУЛА     С6Н12О6

Пояснення:

Answer 2

Для встановлення істинної формули речовини на основі масових часток Карбону (C), Гідрогену (H) та Оксигену (O), необхідно визначити кількість молів кожного елемента у сполуці, використовуючи відсоткові співвідношення та молярну масу речовини.

1. Визначимо масу кожного елемента в 100 г сполуки, використовуючи масові частки:

Маса C = 40% * 100 г = 40 г Маса H = 6.67% * 100 г = 6.67 г Маса O = 53.33% * 100 г = 53.33 г

2. Визначимо кількість молів кожного елемента, використовуючи масу та молярну масу:

Кількість молей C = маса C / молярна маса C = 40 г / 12 г/моль (молярна маса вуглецю) = 3.33 моль

Кількість молей H = маса H / молярна маса H = 6.67 г / 1 г/моль (молярна маса водню) = 6.67 моль

Кількість молей O = маса O / молярна маса O = 53.33 г / 16 г/моль (молярна маса кисню) = 3.33 моль

3. Поділимо кожну кількість молей на найменшу кількість молей, щоб отримати найменший можливий співвідношення між елементами:

Кількість молей C = 3.33 моль / 3.33 моль = 1 моль Кількість молей H = 6.67 моль / 3.33 моль ≈ 2 моль Кількість молей O = 3.33 моль / 3.33 моль = 1 моль

Отже, істинна формула речовини на основі вказаних масових часток буде: CH2O.

При такому співвідношенні елементів, молярна маса CH2O дорівнює:

Молярна маса CH2O = молярна маса C + 2 * молярна маса H + молярна маса O = 12 г/моль + 2 * 1 г/моль + 16 г/моль = 12 г/моль + 2 г/моль + 16 г/моль = 30 г/моль

Отже, істинна формула речовини з масовими частками 40% C, 6.67% H та 53.33% O та молярною масою 180 г/моль буде C6H12O6.