Question

Помогите пж Какая масса соли образовалась при взаимодействии 10г серной кислоты с избытком цинка?Даю 15 баллов

Answer 1

Ответ:

13,8 г

Объяснение:

это же легко

просто позанимайся с учителем

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала составить химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn). Затем вычислить количество реагирующих веществ и определить, какой из них ограничивает реакцию. Избыток одного из реагентов позволит нам вычислить количество соли, образовавшейся в реакции.

Химическое уравнение реакции между H2SO4 и Zn:

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2

Согласно уравнению, одна молекула H2SO4 реагирует с одной молекулой Zn, образуя одну молекулу ZnSO4 и выделяя одну молекулу H2 (водород).

Шаг 1: Найдем количество вещества (в молях) серной кислоты (H2SO4), зная ее массу (10 г) и молярную массу.

Молярная масса H2SO4 = 21 (H) + 32 (S) + 416 (O) = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 10 г / 98 г/моль ≈ 0.102 моль

Шаг 2: Найдем количество вещества цинка (Zn) в избытке. Так как цинк избыточен, он полностью реагирует, и его количество определит количество образовавшейся соли.

Шаг 3: Найдем массу ZnSO4, зная количество молей Zn из шага 2 и молярную массу ZnSO4.

Молярная масса ZnSO4 = 65.38 (Zn) + 32.06 (S) + 4*16 (O) = 161.38 г/моль

Масса ZnSO4 = количество молей Zn * молярная масса ZnSO4 = 0.102 моль * 161.38 г/моль ≈ 16.51 г

Таким образом, масса соли ZnSO4, образовавшейся при взаимодействии 10 г серной кислоты с избытком цинка, составляет примерно 16.51 г.