Question

Помогите с химией! 9 класс 1. Написать уравнения реакций между а) хлоридом натрия и нитратом серебра б) сульфатом калия и нитратом бария, в) сульфидом калия и хлоридом свинца(II) в молекулярном и ионном виде 2. Вычислить объем газа, выделившегося при растворении сульфида меди в 146 граммах соляной кислоты

Answer 1

Ответ:

После каждого молекулярного уравнения записано сначала полное ионное, а потом сокращённое.

Answer 2

Конечно, я могу помочь с химией! Вот ответы на ваши вопросы:

1. Уравнения реакций:

а) Хлорид натрия + Нитрат серебра -> Хлорид серебра + Нитрат натрия 2NaCl + AgNO3 -> 2AgCl + NaNO3

б) Сульфат калия + Нитрат бария -> Сульфат бария + Нитрат калия K2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2KNO3

в) Сульфид калия + Хлорид свинца(II) -> Сульфид свинца(II) + Хлорид калия K2S + PbCl2 -> PbS + 2KCl

В молекулярном виде уравнения выглядят так, где все соединения записаны в виде молекул, а в ионном виде уравнения показывают ионы, образующиеся в результате реакции.

2. Чтобы вычислить объем газа, выделившегося при растворении сульфида меди в 146 граммах соляной кислоты, нам необходимо знать уравнение реакции растворения сульфида меди в соляной кислоте. Предположим, что реакция протекает следующим образом:

CuS + 2HCl -> CuCl2 + H2S

Из уравнения видно, что при растворении 1 моль сульфида меди образуется 1 моль сероводорода (H2S).

Для расчета объема газа используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 л × атм/моль × К), T - температура в Кельвинах.

Нам известна масса соляной кислоты (146 г), поэтому сначала нужно вычислить количество вещества H2S, зная его молярную массу.

Молярная масса H2S = 1 г/моль (2 г за два атома водорода + 32 г за серу).

Масса H2S = количество вещества H2S × молярная масса H2S

Количество вещества H2S = масса H2S / молярная масса H2S

Количество вещества H2S = 146 г / 34 г/моль ≈ 4,29 моль

Таким образом, при растворении сульфида меди в 146 г соляной кислоты выделится примерно 4,29 моль сероводорода.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для вычисления объема:

PV = nRT

V = (nRT) / P

V = (4,29 моль × 0,0821 л × атм/моль × К × 298 К) / 1 атм

V ≈ 104,58 л

Таким образом, при растворении сульфида меди в 146 г соляной кислоты выделится примерно 104,58 л газа.