Question

обчисліть масу осаду , що утвориться при змішуванні розчину масою 160 г з масовою часткою натрій гідроксиду 5% з надлишком розчину купрум (ІІ) нітрату

Answer 1

Ответ на фотографии..

Answer 2

Для обчислення маси осаду, що утвориться, нам потрібно знати реакційну формулу між натрій гідроксидом (NaOH) і купрум (ІІ) нітратом (Cu(NO3)2). Давайте припустимо, що реакція відбувається згідно з наступною реакційною формулою:

2NaOH + Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 + 2NaNO3

З реакційної формули видно, що 2 молекули NaOH реагують з однією молекулою Cu(NO3)2, утворюючи одну молекулу Cu(OH)2 та дві молекули NaNO3.

1. Розрахуємо кількість розчину натрій гідроксиду (NaOH), що міститься в 160 г розчину з масовою часткою 5%: Маса NaOH = 160 г * (5/100) = 8 г

2. Знайдемо мольну масу NaOH. Мольна маса NaOH складає 39,997 г/моль.

3. Використовуючи масу NaOH та її мольну масу, знайдемо кількість речовини NaOH: Кількість речовини NaOH = маса NaOH / мольна маса NaOH Кількість речовини NaOH = 8 г / 39,997 г/моль ≈ 0,2 моль

4. Враховуючи стехіометрію реакції, ми бачимо, що 2 молекули NaOH утворюють 1 молекулу Cu(OH)2.

Отже, кількість речовини Cu(OH)2, що утвориться, буде половиною кількості речовини NaOH: Кількість речовини Cu(OH)2 = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль

5. Знайдемо мольну масу Cu(OH)2. Мольна маса Cu(OH)2 складає 97,561 г/моль.

6. Обчислимо масу осаду, що утвориться: Маса осаду = кількість речовини Cu(OH)2 * мольна маса Cu(OH)2 Маса осаду = 0,1 моль * 97,561 г/моль ≈ 9,7561 г

Таким чином, маса осаду, що утвориться при змішуванні розчину масою 160 г з масовою часткою натрій гідроксиду 5% з надлишком розчину купрум (ІІ) нітрату, складе приблизно 9,7561 г.