Question

25 г. хлорида бария взаимодействие с 12 г серной кислоты. Найдите массу осадка.1

Answer 1

Ответ:

масса полученного осадка BaSO4 - 28 г

Объяснение:

Запишем уравнения протекающих реакций:

H2SO4+ВaCl2= BaSO4(осадок) +2HCl

Вычислим молярные массы серной кислоты и хлорида бария:

Mr(H2SO4)=2*1+32+16*4=98 г/моль

Mr(ВaCl2)=137+35,5*2=208 г/моль

Вычислим количество вещества H2SO4, взятого для реакции:

n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=12/98=0,1224 моль

Вычислим количество вещества ВaCl2, взятого для реакции:

n(ВaCl2)=m(ВaCl2)/Mr(ВaCl2)=25/208=0,1202 моль

По уравнению реакции, так как перед ВaCl2 и H2SO4 стоят

коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, и значит ВaCl2 и H2SO4 нужно было брать 0,1202 моля, но серной кислоты взяли больше. Значит, ВaCl2 в недостатке, а  H2SO4  в избытке.  Количество вещества продукта считаем по ВaCl2.

По уравнению реакции, можем составить пропорцию:

из 1 моль ВaCl2 получается 1 моль BaSO4

из 0,1202моль ВaCl2 получается 1 моль BaSO4

Отсюда Х=0,1202*1/1=0,1202 моль BaSO4

Вычислим молярную массу BaSO4:

Mr(BaSO4)=137+32+16*4=233 г/моль

Вычислим его массу:

m(BaSO4)=n(BaSO4)*Mr(BaSO4)=0,1202*233=28 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить, какой осадок образуется при реакции между хлоридом бария и серной кислотой, а затем использовать стехиометрию реакции, чтобы найти массу образовавшегося осадка.

Уравнение реакции между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что одна молекула хлорида бария (BaCl2) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4) для образования одной молекулы сульфата бария (BaSO4) и двух молекул соляной кислоты (HCl).

Теперь вычислим мольные массы каждого соединения:

• Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль
• Молярная масса H2SO4 = 98.09 г/моль
• Молярная масса BaSO4 = 233.39 г/моль

Найдем количество вещества (в молях) каждого реагента:

• Молей BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 = 25 г / 137.33 г/моль ≈ 0.182 моль

• Молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 12 г / 98.09 г/моль ≈ 0.122 моль

Согласно стехиометрии реакции, мольное соотношение между BaCl2 и BaSO4 равно 1:1. Это означает, что количество молей BaSO4, образовавшегося в результате реакции, также составит примерно 0.182 моль.

Теперь найдем массу осадка (BaSO4):

• Масса BaSO4 = количество молей BaSO4 × молярная масса BaSO4 = 0.182 моль × 233.39 г/моль ≈ 42.50 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка (BaSO4) составляет приблизительно 42.50 г.