Question

Срооочно помогите!!! Обчисліть масу осаду, що утвориться у результаті взаємодії 1,7 г арґентум(І) нітрату з достатньою кількістю натрій хлориду.

Answer 1

Ответ на фотографии..

Answer 2

Щоб визначити масу осаду, що утвориться у результаті взаємодії 1,7 г аргентум(І) нітрату з достатньою кількістю натрій хлориду, ми повинні врахувати реакційну рівність між цими речовинами.

Реакційна рівність між аргентум(І) нітратом (AgNO₃) та натрій хлоридом (NaCl) виглядає наступним чином:

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

За реакційною рівністю, 1 моль аргентум(І) нітрату реагує з 1 молью натрій хлориду, утворюючи 1 моль хлориду срібла та 1 моль нітрату натрію.

Для того, щоб обчислити масу осаду, ми спочатку повинні визначити кількість речовини (моль), яка взаємодіє з аргентум(І) нітратом. Для цього, ми використовуємо молярну масу аргентум(І) нітрату.

Молярна маса аргентум(І) нітрату (AgNO₃) = маса / кількість речовини

Молярна маса аргентум(І) нітрату = 169.87 г/моль

Кількість речовини аргентум(І) нітрату = маса / молярна маса Кількість речовини аргентум(І) нітрату = 1.7 г / 169.87 г/моль

Тепер, знаючи кількість речовини аргентум(І) нітрату, ми можемо визначити масу осаду (AgCl). Оскільки за реакційною рівністю 1 моль аргентум(І) нітрату утворює 1 моль хлориду срібла (AgCl), маса осаду AgCl буде такою ж, як кількість речовини аргентум(І) нітрату.

Маса осаду AgCl = кількість речовини аргентум(І) нітрату

Тому, маса осаду AgCl дорівнює 1.7 г.

Отже, маса осаду, що утвориться у результаті взаємодії 1,7 г аргентум(І) нітрату з достатньою кількістю натрій хлориду, також дорівнює 1,7 г.