Question

раствор содержащий 15 r hno3,смешали с раствором содержащим 10 г гидроксида натрия.Определите массу образовавшейся соли.даю 20 баллов срочно

Answer 1

Если возникнут вопросы, пишите

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо сначала определить, какие реакции происходят между раствором HNO3 и гидроксидом натрия.

1. Начнем с уравнения реакции между HNO3 и NaOH: HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

2. Расчет массы образовавшейся соли (NaNO3): Молярная масса NaNO3 = 22.99 г/моль (масса натрия) + 14.01 г/моль (масса азота) + 3 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 85.00 г/моль

   Рассмотрим соотношение между реагентами. У нас есть 15 г раствора HNO3 и 10 г гидроксида натрия.

   а) Рассчитаем количество вещества (моль) HNO3: Масса HNO3 / Молярная масса HNO3 = 15 г / 63.01 г/моль = 0.238 моль

   б) Рассчитаем количество вещества (моль) NaOH: Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 10 г / 39.99 г/моль = 0.250 моль

   В данном случае, мы видим, что мольное соотношение между HNO3 и NaOH равно 1:1.

   В этом случае, остаток HNO3 и NaOH полностью реагируют, и не остается никаких избыточных реагентов.

   в) Масса образовавшейся соли (NaNO3): Масса NaNO3 = Количество вещества (моль) NaNO3 * Молярная масса NaNO3 Масса NaNO3 = 0.238 моль * 85.00 г/моль = 20.23 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (NaNO3) составляет 20.23 г.