Question

Вычислите массу фосфата натрия, образующегося при взаимодействии 12. Гидроксида натрия с фосфорной кислотой. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   12 г                                         Х г

 3NaOH     +     H3PO4   =    Na3PO4    +   3 H2O

n=3 моль                                n=1 моль

М = 40 г/моль                      М =164 г/моль

m=120 г                                 m=164 г

12 г   NaOH   -    Х г   Na3PO4

120 г  NaOH  -  164 г  Na3PO4

m(Na3PO4) = 12 * 164 / 120 = 16,4 г

Answer 2

Для вычисления массы фосфата натрия (Na3PO4), образующегося при реакции 12 молей гидроксида натрия (NaOH) с фосфорной кислотой (H3PO4), мы должны сначала записать уравнение реакции:

3 NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3 H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу фосфорной кислоты требуется 3 молекулы гидроксида натрия для образования фосфата натрия.

Молярные массы веществ: NaOH: 22.99 г/моль (натрий) + 16.00 г/моль (кислород) + 1.01 г/моль (водород) ≈ 40.00 г/моль H3PO4: 1.01 г/моль (водород) + 3 * 16.00 г/моль (кислород) + 30.97 г/моль (фосфор) ≈ 98.00 г/моль Na3PO4: 3 * 22.99 г/моль (натрий) + 31.00 г/моль (фосфор) + 4 * 16.00 г/моль (кислород) ≈ 163.00 г/моль

Теперь посчитаем массу фосфата натрия:

Масса Na3PO4 = мольные массы * количество молей Масса Na3PO4 = 163.00 г/моль * 12 моль ≈ 1956 г

Таким образом, масса фосфата натрия, образующегося при взаимодействии 12 молей гидроксида натрия с фосфорной кислотой, составляет около 1956 грамм.