Question

1.Сколько фосфорной кислоты понадобится лдля получения водорода объемом 60дм3 при взаимодействии с кальцием? 2.При взаимодействии алюминия массой 45г с азотом(3) получается соединение AlN. Найдите его массу.​

Answer 1

Ответ:

1) 175‬ г 2)68,3‬ г

Объяснение:

1. Запишем уравнение реакции:

2H3PO4+3Ca=Ca3(PO4)2+3H2

учтем, что 1 дм3=1л

Воспользуемся формулой:

n=V/V(a), где V(a)=22,4 л/моль - молярный объем газа

Получим: n(H2)=60/22,4=2,678 моль

По уравнению можем составить пропорцию:

из 2 моль H3PO4 получается 3 моль Н2

из Х мольH3PO4 получается 2,678 моль Н2

Отсюда n (H3PO4 )=Х=2*2,678 /3=1,78 моль

Воспользуемся формулой:

n=m/M, где M - молярная масса любого вещества

отсюда m=n*M

Найдем M(H3PO4)=1*3+31+4*16=98 г/моль

отсюда m(H3PO4)=n(H3PO4)*M(H3PO4)=1,78 *98=175‬ г

2. Запишем уравнение реакции:

2Al+N2=2AlN

Воспользуемся формулой:

n=m/M, где M - молярная масса любого вещества

M(Al)=27 г/моль

M(AlN)=27+14=41 г/моль

n(Al)=m(Al)/M(Al)=45/27=1,67моль

По уравнению можем составить пропорцию:

из 2 моль Al получается 2 моль AlN

из 1,67 моль Al получается Х моль AlN

Отсюда n (AlN)=Х=2*1,67/2=1,67 моль

Воспользуемся формулой:

n=m/M, где M - молярная масса любого вещества

отсюда m=n*M

отсюда m(AlN)=n(AlN)*Mr(AlN)=1,67 *41=68,3‬ г

изменила обозначение молярная масса вместо Mr на M по требованию модератора. Это не принципиально, могу дать кучу ссылок на учебники где она по разному обозначается, но не будем спорить.

Answer 2

1. Для реакции взаимодействия фосфорной кислоты (H₃PO₄) с кальцием (Ca) и получения водорода (H₂), необходимо знать уравнение реакции:

3Ca + 2H₃PO₄ → 3Ca(H₂PO₄)₂ + 3H₂

Из уравнения видно, что на 3 молекулы фосфорной кислоты требуется 3 молекулы водорода. Для получения 1 молекулы водорода необходимо 2 молекулы фосфорной кислоты.

Поскольку вам дан объем водорода, чтобы найти количество фосфорной кислоты, вам нужно знать условия реакции (температуру, давление) и использовать закон идеального газа, но в этом вопросе нет указания на такие данные.

2. Для реакции взаимодействия алюминия (Al) массой 45 г с азотом (N₂) и получения соединения AlN, необходимо знать уравнение реакции:

2Al + N₂ → 2AlN

Из уравнения видно, что на 2 молекулы алюминия требуется 1 молекула азота. Соотношение между массами алюминия и азота в данной реакции равно 2:1.

Таким образом, для вычисления массы соединения AlN необходимо знать количество алюминия в мольном эквиваленте. Для этого воспользуемся молярной массой алюминия:

Молярная масса Al = 26.98 г/моль

Масса алюминия (Al) = 45 г

Количество молей алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия = 45 г / 26.98 г/моль ≈ 1.67 моль

Так как соотношение между алюминием и азотом равно 2:1, количество молей азота будет половиной количества молей алюминия.

Количество молей азота = 1.67 моль / 2 ≈ 0.835 моль

Молярная масса AlN = масса AlN / количество молей AlN

Масса AlN = молярная масса AlN * количество молей AlN = (26.98 г/моль + 14.01 г/моль) * 0.835 моль ≈ 39.84 г

Таким образом, масса соединения AlN составляет примерно 39.84 г.