Question

Найти количество молекул аммиака NH3 полученного из 3 гр H2

Answer 1

Ответ:

дано

m(H2) = 3 g

--------------------

N(NH3)-?

3H2+N2-->2NH3

M(H2) = 2 g/mol

n(H2) = m/M = 3 / 2 = 1.5mol

3n(H2) = 2n(NH3)

n(NH3) = 2*1.5 / 3 = 1 mol

N(NH3) = n(NH3) * N(A) = 1*6.02*10^23 = 6.02*10^23 молекул

ответ  6.02*10^23 молекул

Объяснение:

Answer 2

Для того чтобы найти количество молекул аммиака (NH3), полученного из 3 граммов водорода (H2), нужно выполнить несколько шагов:

1. Найдите количество молей водорода (H2) по его массе.
2. Определите соотношение реакции образования аммиака из водорода.
3. Найдите количество молей аммиака, которое можно получить из данного количества молей водорода.
4. Найдите количество молекул аммиака, умножив количество молей на Авогадро число (6.022 x 10^23 молекул в одном моле).

Шаг 1: Найдем количество молей водорода. Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль (1 моль H2 весит 2 г)

Количество молей водорода (H2) = масса H2 / молярная масса H2 Количество молей H2 = 3 г / 2 г/моль ≈ 1.5 моль

Шаг 2: Реакция образования аммиака из водорода (H2) и азота (N2) выглядит так:

N2 + 3H2 → 2NH3

Согласно уравнению реакции, 1 моль N2 требуется для образования 2 моль NH3.

Шаг 3: Найдем количество молей аммиака (NH3), которое можно получить из данного количества молей водорода (H2).

Моль NH3 = (количество молей H2) / 3 * 2 Моль NH3 = 1.5 моль / 3 * 2 ≈ 1 моль

Шаг 4: Найдем количество молекул аммиака (NH3), умножив количество молей на Авогадро число.

Количество молекул NH3 = (количество молей NH3) * (6.022 x 10^23 молекул/моль) Количество молекул NH3 = 1 моль * (6.022 x 10^23 молекул/моль) Количество молекул NH3 ≈ 6.022 x 10^23 молекул

Итак, количество молекул аммиака (NH3), полученного из 3 граммов водорода (H2), составляет приблизительно 6.022 x 10^23 молекул.