Question

какой объем оксиди углерода потребуется проводить через раствор гидроксида кальция для получения карбоната кальция масоой 2г? помогите пропорций решить ​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Давайте рассчитаем объем оксида углерода, необходимый для получения 2 г карбоната кальция.

Уравнение реакции: Ca(OH)2 + CO -> CaCO3 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль Молярная масса CO = 28 г/моль

Первым шагом найдем количество молей карбоната кальция (CaCO3) в 2 г:

Масса = молярная масса × количество молей Количество молей CaCO3 = Масса / молярная масса Количество молей CaCO3 = 2 г / 100 г/моль = 0,02 моль

Поскольку коэффициент перед CO в уравнении реакции равен 1, то количество молей оксида углерода (CO) будет также равно 0,02 моль.

Теперь используем соотношение между молями и объемом газов при стандартных условиях (нормальных условиях), чтобы рассчитать объем оксида углерода:

Объем = количество молей × молярный объем газа (V = n * Vm) Объем CO = 0,02 моль × 22,4 л/моль (молярный объем газа при стандартных условиях) Объем CO = 0,448 л (или около 448 мл)

Таким образом, для получения 2 г карбоната кальция понадобится провести примерно 448 мл оксида углерода через раствор гидроксида кальция.