Question

Оксид 3 валентного металу масою 3,04 г прореагував з HCL утворюючи 6,34 г солі. який це метал?​

Answer 1

Ответ:

Me2O3 + 6HCl = 2MeCl3 + 3H2O  

3,04:(2х+48) = 6,34:(2х+213)  

-6,6х = -343,2  

х = 52 - этот металл хром,  

формула его оксида Cr2O3

Объяснение:

Answer 2

Щоб визначити, який метал утворив цю сіль, спочатку потрібно з'ясувати стехіометрію реакції.

Оксид 3 валентного металу (M2O3) + 6 HCl -> 2 MCl3 + 3 H2O

З умови задачі відомі маси оксиду та солі:

Маса оксиду (M2O3) = 3,04 г Маса солі (MCl3) = 6,34 г

За реакційним рівнянням видно, що коефіцієнт пропорційності між масами оксиду та солі дорівнює 2:1. Тому можемо скласти пропорцію:

(Маса оксиду) / (Маса солі) = 2 / 1

Підставляємо відомі значення:

(3,04 г) / (6,34 г) = 2 / 1

Розв'язуючи це рівняння, отримуємо:

3,04 г = (6,34 г) * (2 / 1) 3,04 г = 12,68 г

Отже, отримуємо неправильну рівність, що суперечить вихідній інформації. Це означає, що дані задачі несумісні та не можуть бути використані для визначення металу.