Question

Очнень надо! Какую массу сернистой кислоты(н.у.) можно получить из оксида серы (IV) объёмом 112 л?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 112 л                                   Х г

 SO2     +      H2O     =      H2SO3

n=1 моль                           n=1 моль

Vm=22,4 л/моль             М=82 г/моль

V=22,4 л                          m=82 г

112 л  SO2   -   Х г  H2SO3

22,4 л SO2  -  82 г H2SO3

m(H2SO3) = 112 * 82 / 22,4 =410 г

Answer 2

Чтобы вычислить массу сернистой кислоты (H2SO3), которую можно получить из оксида серы (SO2), необходимо знать соотношение между ними и учесть стехиометрические коэффициенты реакции.

Молекулярное уравнение реакции превращения оксида серы (SO2) в сернистую кислоту (H2SO3) выглядит следующим образом:

SO2 + H2O -> H2SO3

Из уравнения видно, что одна молекула SO2 реагирует с одной молекулой H2O, образуя одну молекулу H2SO3. Поскольку SO2 имеет молярную массу около 64 г/моль, мы можем использовать это значение для расчетов.

Чтобы определить массу H2SO3, сначала нужно узнать количество молей SO2, содержащихся в 112 л оксида серы. Для этого нужно знать давление и температуру реакционной системы.

Пожалуйста, предоставьте дополнительную информацию о давлении и температуре, чтобы я мог помочь вам с расчетами.