Question

Какой объём ацетилена выделится при взаимодействии 64г карбида кальция с водой? Очень срочно

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  64 г                                                           Х л

 CaC2     +     2H2O    =    Ca(OH)2    +   C2H2

n=1 моль                                                   n=1 моль

М=64 г/моль                                           Vm=22,4 л/моль

m=64 г                                                      V = 22,4 л

64 г  СаС2   -   Х л  С2Н2

64 г  СаС2   -  22,4 л С2Н2

V(C2H2) = 64 * 22,4 / 64 = 22,4 л

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо сначала составить уравнение реакции между карбидом кальция (CaC2) и водой (H2O):

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Из уравнения видно, что одна молекула карбида кальция реагирует с двумя молекулами воды, образуя одну молекулу ацетилена (C2H2) и одну молекулу гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Теперь рассчитаем количество ацетилена, которое образуется при реакции:

Молярная масса CaC2 = 64 г/моль Молярная масса C2H2 = 26 г/моль

Для нахождения молей карбида кальция, используем формулу:

Моли CaC2 = масса / молярная масса = 64 г / 64 г/моль = 1 моль

Из уравнения реакции видно, что одна моль карбида кальция образует одну моль ацетилена, поэтому количество ацетилена, которое выделится, также будет равно 1 моль.

Теперь, чтобы рассчитать объем ацетилена, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем газа n - количество молей газа Vm - молярный объем газа (при стандартных условиях равен примерно 22.7 л/моль)

V = 1 моль * 22.7 л/моль ≈ 22.7 л

Таким образом, при взаимодействии 64 г карбида кальция с водой, выделится примерно 22.7 л ацетилена.