Question

Напишите срочно доклад про литий не очень много, самое важное, где примняют, химические свойства, физические, откуда получают, примерно на 1,5 - 2 страницы. ДАЮ 100 БАЛЛОВ!!!!!

Answer 1

Вступление

Литий - это очень лёгкий, очень мягкий металл серебристо-белого цвета.Он находится в первой группе второго периода периодической системы Дмитрия Ивановича Менделеева, имеет атомный номер - 3.

История открытия

Был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом Иоганном Арфведсоном сначала в минерале петалите (Li,Na)[Si4AlO10], а затем в сподумене LiAl[Si2O6] и в лепидолите K2Li3Al5[Si6O20](F,OH)4. Металлический литий впервые получил Гемфри Дэви в 1818 году.

Физические свойства

Из всех щелочных металлов литий характеризуется самыми высокими температурами плавления и кипения (180,54 и 1340 °C, соответственно), у него самая низкая плотность при комнатной температуре среди всех металлов (0,533 г/см³, почти в два раза меньше плотности воды). Вследствие своей низкой плотности литий всплывает не только в воде, но и, например, в керосине.

Химические свойства

Литий является щелочным металлом, однако относительно устойчив на воздухе. Литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре практически не реагирует.

Литий - единственный щелочной метал, который реагирует с азотом:

6Li+N2 --->2Li3N

В кислороде при нагревании горит, превращаясь в оксид Li2O:

4Li + O2 ---> 2Li2O

Спокойно, без взрыва и возгорания, реагирует с водой, образуя LiOH и H2:

2Li + 2H2O ---> 2LiOH + H2

Реагирует с водородом, образуя гидрид:

2Li+H2 --->2LiH

Реагирует с галогенами( с I только при 200°С +):

2Li+F2 --->2LiF

2Li+Cl2 --->2LiCl

2Li+Br2 --->2LiBr

2Li+I2 --->2LiI

Также он реагирует со многими остальными неметалами(cерой, углеродом, кремнием и т.п   в основном при небольшом нагревании):

2Li+S --->Li2S

2Li+C2 --->Li2C2

4Li+Si --->Li4Si

Металлический литий чаще всего получают электролизом расплава солей или восстановлением из оксида.

Применение

1.Окислители:

Перхлорат лития используют в качестве окислителя.

2.Сплавы:

Сплавы лития с серебром и золотом, а также медью являются очень эффективными припоями. Сплавы лития с магнием, скандием, медью, кадмием и алюминием — новые перспективные материалы в авиации и космонавтике (из-за их лёгкости). На основе алюмината и силиката лития создана керамика, затвердевающая при комнатной температуре и используемая в военной технике, металлургии, и, в перспективе, в термоядерной энергетике.

3.Термоэлектрические материалы:

Сплав сульфида лития и сульфида меди — эффективный полупроводник для термоэлектропреобразователей (ЭДС около 530 мкВ/К).

4.Химические источники тока:

Из лития изготовляют аноды химических источников тока (аккумуляторов, например, литий-хлорных аккумуляторов) и гальванических элементов с твёрдым электролитом (например, литий-хромсеребряный, литий-висмутатный элементы), работающих на основе неводных жидких и твёрдых электролитов (тетрагидрофуран, пропиленкарбонат, метилформиат, ацетонитрил).

Answer 2

Доклад о литии

Введение

Литий (Li) - легкий металлический химический элемент, который имеет атомный номер 3 и относится к щелочным металлам. В периодической системе элементов литий находится в первой группе и первом периоде. Литий обладает уникальными химическими и физическими свойствами, что делает его важным элементом для различных промышленных и технологических приложений.

Химические свойства

1. Атомная структура: Литий имеет электронную конфигурацию [He] 2s1, что означает, что у него есть один валентный электрон в единственной оболочке.
2. Щелочной металл: Литий является щелочным металлом и обладает высокой реактивностью, особенно кислородом и водой. Он легко окисляется, образуя оксид лития (Li2O) или гидроксид лития (LiOH).
3. Ионизационная энергия: Литий имеет низкую ионизационную энергию, что делает его легко образовывать положительные ионы (литовые ионы Li+).
4. Электроотрицательность: Литий обладает низкой электроотрицательностью, что делает его хорошим материалом для аккумуляторов и ядерных реакторов.

Физические свойства

1. Плотность: Литий имеет низкую плотность, что делает его одним из самых легких металлов. Его плотность составляет около 0,53 г/см³.
2. Точка плавления и кипения: Точка плавления лития составляет приблизительно 180,5°C, а точка кипения около 1342°C.
3. Мягкость: Литий - мягкий металл, который может быть нарезан ножом или согнут руками.
4. Теплопроводность: Литий обладает высокой теплопроводностью, что делает его полезным в применениях, связанных с теплом и терморегуляцией.

Применение лития

1. Аккумуляторы: Литий-ионные аккумуляторы (Li-ion) широко используются в современных электронных устройствах, таких как мобильные телефоны, ноутбуки, планшеты и электрические автомобили. Благодаря высокой энергетической плотности, литиевые аккумуляторы обеспечивают длительное время работы и стали ключевым компонентом в сфере портативной электроники.

2. Лекарственные применения: Соединения лития используются в медицине для лечения биполярных расстройств и депрессии. Литий в виде лекарственных препаратов может помочь стабилизировать настроение и уменьшить риск возникновения маниакальных или депрессивных эпизодов.

3. Ядерные реакторы: Литий широко применяется в ядерной энергетике. Он используется в качестве теплоносителя и модератора нейтронов в некоторых типах ядерных реакторов.

4. Аэрокосмическая промышленность: Из-за своей легкости литий используется в производстве легких сплавов для космических и авиационных приложений.

Получение лития

Главные источники лития включают литиевые руды, такие как сподумен, лепидолит и петалит. Литий добывается как побочный продукт при добыче ряда других металлов, включая алюминий и калий. Основные методы производства лития включают обогащение руды, экстракцию растворением и электролиз.

Заключение

Литий - важный элемент с уникальными химическими и физическими свойствами. Его использование в аккумуляторах, лекарствах, ядерных реакторах и аэрокосмической промышленности делает его ключевым компонентом для современного общества. Добыча и применение лития продолжают расти, так как его значимость в современных технологиях становится все более очевидной.