Question

К раствору сульфата меди(2) добавили 50 г раствора с массовой долей гидроксид калия 45%. Вычислите массу образовавшегося осадка

Answer 1

Ответ:

49 г

Объяснение:

1) Запишем уравнение реакции:

CuSO4+2КOH=Cu(OH)2↓ +К2SO4

Составим пропорцию:

100% весит 50 г

45% весит Х г

Отсюда Х(КOH)=45*50/100=22,5‬

Воспользуемся формулой:

n=m/Mr, где Mr - молярная масса любого вещества

Mr(КOH)=39+16+1=56 г/моль

Отсюда n(КOH)=m(КOH)/Mr(КOH)=22,5/56 =0,40 моль

Составим пропорцию

из 2 моль КOH получается 1 моль Cu(OH)2

из 0,4 моль КOH получается Х моль Cu(OH)2

Отсюда Х(Cu(OH)2)=0,4*1/2=0,2 моль

Mr(Cu(OH)2)=64+(16+1)*2=98 г/моль

m=n*Mr=0,2*98=49 г

Answer 2

Для вычисления массы образовавшегося осадка необходимо определить реакционные соотношения между сульфатом меди(II) и гидроксидом калия, а затем использовать эти соотношения для расчета массы осадка.

Сначала запишем уравнение реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом калия:

CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

Из уравнения видно, что молярное соотношение между CuSO4 и Cu(OH)2 равно 1:1. То есть на одну моль CuSO4 приходится одна моль Cu(OH)2.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей CuSO4 в растворе. Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 159.61 г/моль

Масса CuSO4 в растворе = 50 г

Количество молей CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 = 50 г / 159.61 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем массу Cu(OH)2, которая образуется в результате реакции. Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 97.56 г/моль

Масса Cu(OH)2 = количество молей CuSO4 * молярная масса Cu(OH)2 = (50 г / 159.61 г/моль) * 97.56 г/моль

Таким образом, масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 составит: Масса Cu(OH)2 = (50 г / 159.61 г/моль) * 97.56 г/моль = примерно 30.6 г

Ответ: Масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 составляет примерно 30.6 г.