Question

Сколько литров углекислого газа выделится из 53 гр карбоната натрия при взаимодействии с серной кислотой?

Answer 1

очень простой задание)))

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию между карбонатом натрия и серной кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль карбоната натрия (Na2CO3) будет образовываться 1 моль углекислого газа (CO2). Теперь можно перейти к расчётам.

Молярная масса Na2CO3: Na = 22,99 г/моль C = 12,01 г/моль O = 16,00 г/моль

Молярная масса Na2CO3 = 2 * Na + C + 3 * O = 2 * 22,99 + 12,01 + 3 * 16,00 = 105,99 г/моль

Теперь можно рассчитать количество молей карбоната натрия в 53 г:

Моль = масса / молярная масса = 53 г / 105,99 г/моль = 0,499 моль

Таким образом, при реакции 0,499 моль карбоната натрия выделится 0,499 моль углекислого газа. Чтобы перевести моль в литры, необходимо учитывать условия (температура и давление), но для обычных условий (н.у.) 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра. Следовательно:

Объем CO2 = количество молей * объем 1 моля = 0,499 моль * 22,4 л/моль = 11,2 литра углекислого газа.

Таким образом, при взаимодействии 53 г карбоната натрия с серной кислотой выделится примерно 11,2 литра углекислого газа.