Question

В результаті спалювання органічної речовини масою 10 г утворилось 27,5 г карбон (IV) оксиду і 22,5 г води. Відносна густина пари цієї речовини за воднем дорівнює 8.Визначте молекулярну формулу речовини

Answer 1

Дано:

m(реч)=10 г

m(CO₂)=27,5 г

m(H₂O)=22.5 г

D(H₂)=8

----

Формула --- ?

----

Mr(реч)=D(H₂)*Mr(H₂)=8*2=16

n(CO₂)=27.5:44=0.625 моль

n(C)=0.625 моль

n(H₂O)=22.5:18=1.25 моль

n(H)=1.25*2=2.5 моль

N(H):N(C)=2.5:0.625=4:1

12n+4n=16

n=1

Отже, речовина ---- CH₄

Answer 2

Для визначення молекулярної формули речовини, спочатку необхідно визначити кількість моль кожного з компонентів утворених речовин. Для цього скористаємося молярними масами речовин.

Молярна маса карбон (IV) оксиду (CO2) складає 12 г/моль + 2 * 16 г/моль = 44 г/моль. Молярна маса води (H2O) складає 2 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль.

Знайдемо кількість молей карбон (IV) оксиду: маса CO2 = 27,5 г кількість молей CO2 = маса CO2 / молярна маса CO2 = 27,5 г / 44 г/моль ≈ 0,625 моль

Знайдемо кількість молей води: маса H2O = 22,5 г кількість молей H2O = маса H2O / молярна маса H2O = 22,5 г / 18 г/моль ≈ 1,25 моль

Тепер порівняємо кількість молей вуглекислого газу (CO2) і води (H2O). Враховуючи збалансоване рівняння реакції спалювання органічної речовини, ми бачимо, що співвідношення між кількістю молей CO2 і H2O дорівнює 1:2.

Отже, ми бачимо, що молекулярна формула речовини має співвідношення 1:2 між вуглекислим газом (CO2) і водою (H2O). Оскільки маса CO2 дорівнює 27,5 г, а маса H2O дорівнює 22,5 г, ми можемо скласти таку молекулярну формулу:

C1H2O2

Отже, молекулярна формула речовини - C1H2O2.