Question

Вычислите массу оксида магния,который полностью прореагировал ссерной кислотой массой 19,6г​

Answer 1

Ответ:

8 г.

Объяснение:

Дано: m(кис) = 19,6 г

m(MgO) — ?

Решение:

Запишем уравнение реакции оксида магния и серной кислоты.

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

По уравнению реакции n(MgO) = n(кис).

n(кис) = m(кис) / М(кис) = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль

m(MgO) = n(MgO) * M(MgO) = 0,2 моль * 40 г/моль = 8 г.

М(кис) и М(MgO) рассчитываются из таблицы Менделеева.

Answer 2

Для вычисления массы оксида магния, необходимо знать соотношение между магнием и кислородом в оксиде магния, а также уравнение реакции.

Уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и серной кислотой (H₂SO₄) выглядит следующим образом:

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Из уравнения видно, что молярное соотношение между MgO и H₂SO₄ равно 1:1. Это означает, что масса оксида магния будет равна массе серной кислоты, которая полностью прореагировала.

Таким образом, масса оксида магния составит 19,6 г.