Question

Рассчитайте массу оксида кальция, которая может быть получена при прокаливании 1 т известняка (СаCO3).

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1000 кг                   Х кг

CaCO3     ->            CaO      +       CO2

n=1 моль                   n=1 моль

М=100 г/моль          М=56 г/моль

m=100 г=0,1 кг         m=56 г = 0,056 кг

1000 кг   СаСО3    -    Х кг  СаО

0,1 кг       СаСО3   -  0,056 кг СаО

m(CaO) = 1000 * 0,056 / 0,1 = 80 кг

Answer 2

Для рассчета массы оксида кальция (CaO), которая может быть получена при прокаливании 1 тонны известняка (CaCO3), нужно учесть химические реакции, происходящие в процессе.

Химическое уравнение реакции разложения известняка (кальций карбонат) на оксид кальция и углекислый газ выглядит следующим образом:

CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

Молярная масса CaCO3 (известняка) = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль Молярная масса CaO (оксида кальция) = 40.08 г/моль (Ca) + 16.00 г/моль (O) = 56.08 г/моль

Теперь найдем количество молей CaCO3 в 1 тонне (1000 кг):

Масса молекулы CaCO3 = 100.09 г/моль Количество молей CaCO3 = Масса / Масса молекулы = 1000 кг / 100.09 г/моль ≈ 9.993 моль

Так как реакция 1:1, то количество молей CaO, которое будет образовано, равно количеству молей CaCO3:

Количество молей CaO = 9.993 моль

Теперь рассчитаем массу CaO:

Масса CaO = Количество молей * Молярная масса CaO Масса CaO = 9.993 моль * 56.08 г/моль ≈ 560.9 г

Таким образом, масса оксида кальция, которая может быть получена при прокаливании 1 тонны известняка, составит около 560.9 г.