Question

Сколько потребуется воздуха для сжигания 15 гр углерода ,если в нём 21% кислорода.ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО))С РЕШЕНИЕ)

Answer 1

m(C) = 15 г

ſ(O2) = 0,21

V(воздуха) – ?

★

n(C) = m(C) / M(C) = 15/12 = 1,25 моль

С + О2 = СО2

n(O2) = n(C) = 1,25 моль

n(воздуха) = n(O2) / ſ(O2) = 5,95 моль

V(воздуха) = n(воздуха) * Vm = 5,95 * 22,4 = 133,28 л

Answer 2

Для сжигания углерода нужен достаточный объем кислорода, который участвует в химической реакции окисления. Молекулярная масса углерода (C) равна приблизительно 12 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O₂) составляет приблизительно 32 г/моль.

1. Найдем количество молей углерода: Масса углерода = 15 г Молярная масса углерода = 12 г/моль Количество молей углерода = Масса углерода / Молярная масса углерода Количество молей углерода = 15 г / 12 г/моль ≈ 1.25 моль

2. Найдем количество молей кислорода, необходимых для сжигания этого углерода. Молекула углерода (C) соединяется с молекулой кислорода (O₂) в соотношении 1:2:

Количество молей кислорода = 1.25 моль × 2 = 2.5 моль

3. Теперь рассмотрим состав воздуха. Воздух состоит примерно на 21% из кислорода, а остальные 79% составляет азот:

Массовая доля кислорода в воздухе = 21% Массовая доля азота в воздухе = 79%

4. Найдем массу кислорода и азота, необходимую для сжигания углерода:

Масса кислорода = Количество молей кислорода × Молярная масса кислорода Масса кислорода = 2.5 моль × 32 г/моль ≈ 80 г

Масса азота = Масса кислорода / Массовая доля кислорода в воздухе Масса азота = 80 г / 0.21 ≈ 380.95 г

5. Теперь найдем общую массу воздуха, необходимую для сжигания углерода:

Общая масса воздуха = Масса кислорода + Масса азота Общая масса воздуха = 80 г + 380.95 г ≈ 460.95 г

Таким образом, для сжигания 15 г углерода потребуется примерно 460.95 г воздуха при условии, что в воздухе содержится 21% кислорода.