Question

Вычислить объём углекислого газа ,который образуется (при и.у). при сжигании 56 г ащетилена по уравнению : 2 c2H2+5O2 =4CO2+2H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

idi v berkarar

Answer 2

Данное уравнение реакции сжигания ацетилена гласит:

2 C₂H₂ + 5 O₂ → 4 CO₂ + 2 H₂O

Согласно данному уравнению, видно, что при сжигании 2 молекул ацетилена (C₂H₂) образуется 4 молекулы углекислого газа (CO₂).

Молярная масса ацетилена (C₂H₂) равна 26 г/моль. Таким образом, масса 56 г ацетилена составляет:

56 г / (26 г/моль) ≈ 2,15 моль ацетилена (C₂H₂)

Следовательно, согласно стехиометрическому соотношению, образуется:

2,15 моль ацетилена (C₂H₂) × 4 моль CO₂ / 2 моль C₂H₂ = 4,3 моль CO₂

Теперь, для вычисления объема углекислого газа (CO₂) при идеальных условиях (и.у.), можно использовать уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

Где: V - объем газа (в литрах) n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

При и.у. (условиях стандартной температуры и давления) T = 273 К и P = 1 атм.

Теперь можем подставить значения:

V = 4,3 моль × 0,0821 л·атм/моль·К × 273 К / 1 атм ≈ 9,26 л

Таким образом, объем углекислого газа, который образуется при сжигании 56 г ацетилена при и.у., составляет приблизительно 9,26 литра.