Question

Задача. Сколькограммов соли образуется при взаимодействии 14 граммов железа и 73 граммов соляной кислоты. Решила ее,но сомневаюсь в правильности)

Answer 1

Fe+2HCl=FeCl2+H2
Находим кол-во вещества обоих веществ:
v(Fe)=m/M=14/56=0,25 моль
v(HCl)=73/36,5=2
Кислоту взяли с избытком, железо с недостатком. Ответ делаем по недостатку:
m(FeCl2)=v(Fe)•M(FeCl2)=0,25•129=
32,25 грамм соли

Answer 2

Давайте рассчитаем количество соли, которое образуется при реакции между 14 граммами железа и 73 граммами соляной кислоты.

Сначала определим, какая реакция происходит между железом и соляной кислотой. Железо (Fe) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что для образования FeCl2 требуется 2 моль HCl на 1 моль Fe. Молярная масса Fe равна примерно 56 г/моль, а молярная масса HCl равна примерно 36.5 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей железа и соляной кислоты:

Моль Fe = масса Fe / молярная масса Fe = 14 г / 56 г/моль = 0.25 моль Fe

Моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 73 г / 36.5 г/моль = 2 моль HCl

Так как мольные соотношения между Fe и HCl в уравнении реакции равны 1:2, это означает, что Fe будет ограничивающим реагентом. Это означает, что вся соляная кислота будет использована при реакции, и не останется избытка.

Теперь посмотрим, сколько молей FeCl2 образуется при реакции:

Моль FeCl2 = 0.25 моль Fe * (1 моль FeCl2 / 1 моль Fe) = 0.25 моль FeCl2

И, наконец, рассчитаем массу FeCl2, используя молярную массу FeCl2:

Масса FeCl2 = моль FeCl2 * молярная масса FeCl2 = 0.25 моль * (molar mass of FeCl2)

Молярная масса FeCl2 равна примерно 126.75 г/моль. Подставим это значение и рассчитаем массу FeCl2:

Масса FeCl2 = 0.25 моль * 126.75 г/моль = 31.69 г

Таким образом, при реакции 14 граммов железа и 73 граммов соляной кислоты образуется примерно 31.69 граммов соли (FeCl2).