Question

Помогите решить задачу по химии 10 класс какая масса этанола получится из 33,6 литра CH=CH, если практический выход составляет 80%​

Answer 1

Ответ:

1)n(C2H4)=33,6/22,4=1,5моль

C2H4+H2O=C2H5OH

n(этен)=n(этанол)=1,5(по уравнению реакции)

2)mтеор.(этанол)=46×1.5=69г

3)mпракт.(этанол)=69×0,8=55,2г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы должны сначала вычислить количество вещества исходного реагента, затем использовать практический выход для расчета массы полученного продукта.

1. Найдем количество вещества исходного реагента CH=CH (этен) в молях, используя уравнение:

   V = nRT/P,

   где V - объем газа в литрах, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (примерное значение 0,0821 л × атм/моль × К), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

   Учитывая, что давление и температура не указаны, предположим стандартные условия (н.у. - 0 °C и 1 атм):

   V = 33,6 л, P = 1 атм, T = 273 К.

   Теперь мы можем выразить количество вещества исходного реагента CH=CH:

   n(CH=CH) = V * P / (RT) = 33,6 * 1 / (0,0821 * 273) моль.

2. Поскольку уравнение реакции не предоставлено, мы предположим, что этанол (C2H5OH) образуется путем гидратации этена (CH2=CH2).

   CH2=CH2 + H2O → C2H5OH

   Молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46 г/моль.

3. Теперь, зная количество вещества исходного реагента CH=CH в молях, мы можем рассчитать массу этанола, полученного из него.

   Масса этанола = количество вещества этанола * молярная масса этанола = n(CH=CH) * молярная масса этанола.

   Масса этанола = (33,6 * 1 / (0,0821 * 273)) * 46 г.

4. Наконец, учитывая практический выход в 80%, мы можем рассчитать фактическую массу полученного этанола:

   Масса фактического этанола = масса этанола * практический выход = (33,6 * 1 / (0,0821 * 273)) * 46 г * 0,8.

Теперь вы можете выполнить необходимые вычисления и получить окончательный ответ.